复分解反应的实质是什么？反应规律及注意事项？

复分解反应的实质是什么？反应规律及注意事项是什么？

　　一、复分解反应的实质

　　1. 复分解反应是酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间互相交换成分的反应。

　　2. 若溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小，那么反应就向离子浓度减小的方向进行;若几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。

　　三、复分解反应规律及注意事项

　　规律1：酸+碱→盐+水(也称中和反应)

　　注意：反应物中至少有一种可溶且是溶液状态。如：

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　H2SiO3+Cu(OH)2(不反应)

　　规律2：酸+盐→新酸+新盐

　　注意：(1)若生成沉淀时，反应物必须都可溶，且至少有一种是溶液状态。(2)若生成气体时，反应物中的盐可以是难溶的，但必须溶于该酸。(3)若用此规律来制取新酸时，一般可采取如下方法：可溶性酸制难溶性酸;难挥发性酸制易挥发性酸。如：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓

　　规律3：碱+盐→新碱+新盐

　　注意：反应物均可溶，且至少有一种是溶液状态，但可溶性碱与铵盐的反应可在固态下进行。如：

　　2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　规律4：盐+盐→新盐+新盐

　　注意：反应物均可溶，且至少有一种是溶液状态。可用溶解度大的盐制取溶解度小的盐。如：

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4

　　在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。

　　复分解反应的发生条件

　　1. 反应物和生成物都是两种化合物。

　　2. 两种化合物之间必须相互交换成分。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于没有交换成分，故不是复分解反应。