2016年高考化学试题分类汇编【精选】

　　2016年高考化学试题分类汇编【精选】_高考_高中教育_教育专区。2006 年高考化学试题分类汇编 第Ⅰ卷 基本概念 6（全国Ⅰ）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ C ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法

　　2006 年高考化学试题分类汇编 第Ⅰ卷 基本概念 6（全国Ⅰ）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ C ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 8（全国Ⅰ）.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ C ） A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１NA B.标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为 NA C. mol CH4 所含的电子数为１NA D.46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为１ NA 8（四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度 和气体密度相等时，下列说法正确的是（D ） A.两种气体的压强相等 比 O3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 10（四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ D ） +4、Cu2+、Cl-、NO-3 +、Na+、SO2-3、S2- +、Na+、AlO-2、SO2-4 +、Fe2+、NO-3、Br- 7（重庆卷）设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ） A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 C.标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D.20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA 10（重庆卷）25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ D ） (s)+ 1 O2(g)=CO(g);△H= kJ/mol 2 (g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+ kJ/mol 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= kJ/mol 1 （s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 2 8（全国Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（D） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 10（全国Ⅱ）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ B ） A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3 12（全国Ⅱ）下列叙述正确的是（C） A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜 5（北京卷）下列说法正确的是（ C ） A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 11（四川卷）下列描述中，不符合生产实际的是（ A ） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 6（北京卷）下列说法正确的是（ D） mL1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中，Al3+和 SO2-4 离子总数为×1023 B.标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2××1023 mol 8135Br 原子中含中子数为××1023 D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4××1023 8（北京卷）已知：①向 KmnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少 量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝 色.下列判断正确的是（ A ） A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 10（北京卷）右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每 个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（ D ） 9（江苏卷）下列物质的溶液呈碱性的是（ A CY） A．Na2C03 B．Na2S04 C．NH4N03 D．CH3COOH 11（江苏卷）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，另一个装有 CH4，两瓶气体 具有相同的（ D ） A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 14（江苏卷）下列反应的离子方程式错误的是（C ） A．铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反应 C032-+2H+＝CO2↑+H2O D．铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 16（江苏卷）实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓)十 Mn02 误的是（ C ） A．还原剂是 HCl，氧化剂是 Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错 B．每生成 1 molCl2，转移电子的物质的量为 2 mol C．每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D．生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 基本理论 7（全国Ⅰ）下列叙述正确的是（ D ） A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 9（全国Ⅰ）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下 通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D ） :2:3 :2:1 C.6:3:1 :3:2 11（全国Ⅰ）在 mol·L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量 mol·L-1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)不变 D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7（四川卷）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（A ） A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 9（四川卷）已知 1—18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下 列关系正确的是（B ） A.质子数 cb B.离子的还原性 Y2- Z-、 C.氢化物的稳定性 H2YHZ D.原子半径 XW 12（四川卷）.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确 的是（ B ） (NH+4)= c(SO2-4) (NH+4)c(SO2-4) (NH+4)c(SO2-4) (OH-)+c(SO2-4)= c(H+)=c(NH+4) 13（四川卷）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（C ） A. 反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 mol/(L·s) B. 反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 mol/L C. 反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为% D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 9（重庆卷）温度相同、浓度均为 mol 的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤⑥CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是（ A） A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 11（重庆卷）已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡 时，下列说法正确的是（ B） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 6（全国Ⅱ）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H 0 。下列反应有利于生成 C 的是（C） A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 7（全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ D ） A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 11（全国Ⅱ）下列叙述正确的是（C） A. NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B. CCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C. H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线（北京卷）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的 是(m、n 均为正整数)( B ) A.若 R(OH)m 为强碱，则 W(OH)n 也为强碱 B.若 HXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C.若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D.若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 13（江苏卷）关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是 （A ） A．原子序数 NaF B．原子半径 NaF C．原子的电子层数 NaF D．原子最外层电子数 NaF 元素及其化合物 10（全国Ⅰ）浓度均为 mol·L-1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液 是（ B ） NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4 NH3·H2O NaOH (OH)2 CaCl2 Na2SO4 6（四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ B） 2 C 8（重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（ C ） A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2 B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3 C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O 7（北京卷）下列叙述不正确的是（ B ） A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 7（江苏卷）大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层 受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（ B ） A．SO2 的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 C．C02 的排放 D．燃料的不完全燃烧 10（江苏卷）向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉 淀逐渐溶解．这种物质是（ C ） A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13 D．FeCl3 有机化学 12（全国Ⅰ）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ D ） A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C. 在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 不能与氢溴酸发生加成反应 12（重庆卷）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式下图所示.下列叙述正确的是（ A ） A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是 C14H14Cl2O4 B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个 mol 利尿酸能与 7 mol H2 发生加成反应 D.利尿酸能与 FeCl3 溶液发生显色反应 13（全国Ⅱ）主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有：（A） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 6（江苏卷）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促 进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 （ B） A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪 12（江苏卷）符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（ ） A．CH4 B．C12H22011 C．C4H10 D．C4H9 化学实验 6（重庆卷）下列做法正确的是（ B ） A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割 C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 13（重庆卷）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ C ） (OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3 溶液) NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4 溶液) K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO 溶液) D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH 溶液) 8（江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体 R， 则 R 可能是（ B ） A．S02 B．NH3 C．HCl D．Cl2 15 （ 江 苏 卷 ） 配 制 100 mL mol ／ LNa2C03 溶 液 ， 下 列 操 作 正 确 的 是 （D ） A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 化学计算 13（全国Ⅰ）.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 Ph=1,c(Al3+)= mol·L-1,c(SO 2 4 )= mol·L-1,,则 c(K+)为（ C ） A. 0.15 mol·L-1 mol·L-1 C. mol·L-1 mol·L-1 9（全国Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为 1.18g?cm-1 ，其中镁离子的质量分数为%。300mL 该溶液 中 Cl-离子的物质的量约等于（ D ） A. 0.37mol B. C. D. 9（北京卷）将 a L NH3 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体 积均在同温同压下测定).该 b L 气体中 NH3 的体积分数是（ C ） A. 2a b a B. b a b C. 2a b b D. b a a 第Ⅱ卷 基本理论 26（全国Ⅰ）（9 分） X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； ②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： （１）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 是 ； （２）Y 是 ，Z 是 是 ； ，理由 ,W （3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8∶2∶4∶1。写出该化合物的 名称及化学式 。 答案：26.（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17。 （2）N，O，S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4 29（四川卷）(15 分) 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化 步骤及生成物未列出)： 请填写下列空白： (1)已知 mol 甲烷与 mol 水蒸汽在 t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气）， 吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是： 。 (2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离 出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率 和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。 (3)当甲烷合成氨气的转化率为 75%时，以×107 L 甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定） (4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ① ;② 。 29 答案 (15 分) (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol (2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均 有利于平衡向正反应方向移动 (3)×103 （4）① ②NH4N=C=O 27（重庆卷）(14 分)(请在答题卡上作答) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: （1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中 H2SO4 的浓度将变________; 当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。 （2） 在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时，若按题 27 图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上 生 成 __________ 、 B 电 极 上 生 成 ________, 此 时 铅 蓄 电 池 的 正 负 极 的 极 性 将 ________________________。 29（重庆卷）(14 分)(请在答题卡上作答) X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X 原子的 最外层电子数与次外层电子数相等;X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。 单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是________________________。 (2)ZW2 的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 (3)工业生产单质 Y 的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。 (4)X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是___________________。 (5) mol 的单质 W 与 50 mL mol/L 的 FeBr2 溶液反应，则被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之 比是_________________。 27（全国Ⅱ）（15 分） 已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外 电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以气 态化合物，则 （1）X 是 、Y 是 、Z 是 （2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 7∶20 的化合物的化学式（分子式）是 （3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 4∶2∶3，该盐的化 学式（分子式）是 27、（15 分） ⑴氢 氮 氧 ⑵ N2O5 + ⑶ NH4 HO－ ⑷ NH4NO3 元素及其化合物 （6 分） （2 分） （4 分） （3 分） 27（全国Ⅰ）（15 分） 置换反应的通式可以表示为： 单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2） 请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于 20； ②6 种单质分属 6 个不同的主族。 答案：+CO2点燃 2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2 27（四川卷）(15 分) A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的 成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1∶2。在一定 条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)： 请填写下列空白： (1)A 是 ，C 是 。 (2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 。 (3)E 与 F 反应的化学方程式是 。 (4)F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 。 27 答案(15 分) (1)A:碳(或 C) C:钠(或 Na) (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ 28（全国Ⅱ）（15 分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应： 氧化物Ⅰ 氧化物Ⅱ 氧化物Ⅲ 单质Ⅲ 高温 ① 高温 ② 高温 ③ 单质Ⅰ 氧化物Ⅵ 加 单质Ⅱ 氧 气 氧化物Ⅱ 其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。 氧化物（II）的化学式（分子式）是 。 （2）反应①的化学方程式是 。 反应②的化学方程式是 反应③的化学方程式是 28、（15 分） ⑴ Fe2O3 CO （6 分） ⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2 ② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2 ③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9 分） 27（北京卷）(14 分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________. (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________. (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. ①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ② 通 电 开 始 后 ， 阴 极 附 近 溶 液 pH 会 增 大 ， 请 简 述 原 因 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________. ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出 31（江苏卷）（5 分）把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5mol／L 盐酸中，反应后盐酸的浓 度变为／L(溶液体积变化忽略不计)． 求：（1）反应中消耗 HCl 的物质的量． （2）该混合物中铝、铁的物质的量． 31．（共 5 分） （1）消耗 HCl 的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×L= （2 分） （2）设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y Al~3HCl Fe~2HCl x 3x y 2y （1 分） 27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y= （1 分） x= 得 （1 分） y= 28（全国Ⅰ）（15 分） 化学实验 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用 品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A 是制取 CO；的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 。 答案：28.（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 气体中混入的 HCl C 过氧化钠 与 CO2 和水气反应，产生 O2 D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把 带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 26（四川卷）(18 分) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下 列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质 碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤④反应的离子方程式是 。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 26 答案(18 分) (1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝， 说明还有单质碘) 26（重庆卷）(15 分)(请在答题卡上作答) 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验 方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断 BaCl2 已过量的方法是_________________________________。 (2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。 (3)若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _____________________________。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mol/L NaCl(精盐)溶液，题 26 图是该同学转移溶液的示 意图，图中的错误是____________________ _______________________________________________。 26（全国Ⅱ）（15 分） 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空： (1) 试管 a 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正确的加入顺序入操作是 （2）为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： ① ② (4) 试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管 b 静置，观察到的现象是 26、（15 分） (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3 分） （如在试管 a 中最先加入浓硫酸，此题得 0 分） (2)在试管 a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2 分） (3) ①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4 分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3 分） （5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3 分） 29（江苏卷）（9 分）（1）有右下图所示 A、B、C、D 四种仪器： 请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内： ①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 A______________B______________C______________D______________ （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该 同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g． （3）指出下面 3 个实验中各存在的一个错误： A__________________________ ， B__________________________ ， C___________________________ 29．(共 9 分) (1)③⑤④⑥(各 1 分) (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1 分)27．4(1 分) (3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶(各 1 分 ) 有机化学 29（全国Ⅰ）（21 分） 萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为 C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球 与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）： （1） 根据右图模型写出萨罗的结构简式： 。 （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一 个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 （3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀 NaOH 溶液中，1 mol 该同分异构体能与 2 mol NaOH 发生反应； ④只能生成两种一氯代物产生。 （4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的 A。 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 ①A B 。 反应类型： 。 ②B+D E 。 反应类型： 。 (5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消 耗 a L O2,并生成 b g H2O 和 c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。 ①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。 ②设混合物中水杨酸的物质的量为 x mol，列出 x 的计算式。 答案：29.（1）见下图 （2）见下图郝双制作 （3）2 （4）① 还原反应（加成反应） ② 酯化反应（写取代反应同样给分） 如选用作为 A 写入方程式同样给分。 （5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O C6H6O+7O2=6CO2+3H2O ②7x+6(n－x)=错误! 郝双制作 x=错误!－6n（或 x=错误!－错误!或 x=错误!－错误!） 28（四川卷）(12 分) 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物 A。A 的结构简式如右图所示： (1)A 的分子式是 。 (2)有机化合物 B 在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。请与出 B 的结构简式： (3)请写出 A 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： (4)有机化合物 C 是合成治疗禽流感药物的原料之一。C 可以看成是 B 与氢气按物质的量之 比 1∶2 发生加成反应得到的产物。C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴 水反应使溴水褪色。请写出 C 与溴水反应的化学方程式： 28 答案(12 分) (1)C14H30O9 （2） (3) (4) （4）① ②NH4N=C=O 27（重庆卷）(17 分)(请在答题卡上作答) α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物： 请回答下列问题： (1) 试剂 1 是________,试剂 2 是________。 (2) A 至 H 中，能发生银镜反应的是__________。 (3) G 和 H 的结构简式分别是：G______________;H_______________。 E 转化为 F 的反应方程式是_______________________________________ 29（全国Ⅱ）（15 分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。 莽草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如下： COOH HO OH OH H2C—CH2 （提示：环丁烷 H2C—CH2 可简写成 ） （1）A 的分子式是 。 （2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （3）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （4）17．4 克 A 与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。 HO─ （5）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B 的结构简式为 ─COOH ），其反 应类型 。 （6）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异 构体的结构简式 。 29、（15 分） （1）C7H10O5 （2 分） （2） COOH COOH H2C—BrCH2 Br HO OH + Br2 （提示：环丁烷 H2CH—OCH2 可简O写H成 OH OH （3） ） （2 分） COOH HO OH OH + NaOH COONa HO OH OH 17.4g 174g·mol-1 ×22.4 L·mol-1 == 2.24 L (4) (5) 消去反应 + H2O （2 分） （3 分） （2 分） (6) 3 O HC O O —OH H C O 或 OH 或 O HC O HO 25（北京卷）(15 分)有机物 A 为茉莉香型香料. (1)A 分子中含氧官能团的名称_______________________. (2)C 的分子结构可表示为(其中 R 和 R’代表不同的烃基) A 的化学式是___________,A 可以发生的反应是____________________(填写序号字母). a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应 (3)已知含有烃基 R 的有机物 R-OH 与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基 R’的有机物 R’-OH 类别属于_______________。 (4)A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是_____________________. (5)在浓硫酸存在下，B 与乙醇共热生成化合物 C16H22O2 的化学方程式是 ______________________________________________________________________________. (6)在 A 的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基 R’含有三个甲基外，其余部分均与 A 相 同的有___________种. 30（江苏卷）(8 分)某有机物 X 的分子式为 C4H8O2．X 在酸性条件下与水反应，生成分子内均 含 2 个碳原子的有机物 Y 和 Z．Y 在铜催化下被氧化为 W，W 能发生银镜反应． （1）写出 X 和 Z 的结构简式：X ______________，Z ______________． （2）写出下列反应的化学方程式： Y 与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 W 与新制 Cu(OH)2 反应 \