安徽建筑大学2022年无机及分析化学考试大纲
1.1评估目标
本大纲要求考生全面掌握无机及分析化学的基本概念、基本原理和基本计算方法，能够较好地解释无机及分析化学中的一些现象和事实，具有较强的分析问题和解决问题的能力。
1.2考试内容
1.定量分析基础
以及误差和偏差的定义和计算；化学分析中误差产生的原因及减少误差的方法:系统误差和随机误差的特征；有效数的概念、舍入规则和运算规则；可疑值检验法-Q检验法。
2.物质形态和热力学
和状态函数；理想气体状态方程、道尔顿分压定律、体积定律；溶液浓度的表示方法(物质的摩尔分数、质量摩尔分数、质量分数和质量浓度)；化学方程式、盖斯定律、标准反应焓变和标准摩尔生成焓的概念和计算、标准熵变和标准反应熵变的概念和计算、标准反应吉布斯自由能变和标准摩尔生成吉布斯自由能变的概念和计算；通过改变吉布斯自由能的符号判断自发过程的方向。
3.化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的表达方法，理解平均速率的概念；浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响及其原因；化学平衡及其特征，化学平衡定律及其表达，标准平衡常数的书写和应用规则，多重平衡规则；掌握浓度、压力、温度对平衡的影响，并进行相关计算。
4.材料结构
原子轨道和电子云的角分布图，四个量子数的意义和范围，多电子原子的能级；基态原子中电子的排列原理，掌握1-36号元素和主族元素的电子构型。根据核外电子的排列，指出这种元素在周期表中的位置(周期、族、区)，或者根据原子在周期表中的位置写出核外电子的排列公式；元素的性质(原子半径、电离能、电负性、元素的金属和非金属性质)周期性变化；离子键和共价键的特点以及极性键和非极性键的含义；杂化轨道理论，杂化轨道类型与分子几何的关系。
5.酸碱平衡和酸碱滴定
水的离解，一元弱酸和一元弱碱的离子浓度和pH值的计算；同离子效应对电离平衡的影响和计算，缓冲溶液的原理、选择和配制；酸碱平衡的理论基础，共轭酸碱对等基本概念，质子条件和pH的计算，缓冲溶液及相关计算；酸碱指示剂的作用原理；一元酸碱滴定、滴定曲线、滴定突跳等基本概念。指标的选择原则；标准溶液制备校准方法；酸碱滴定计算。
6.氧化还原平衡和氧化还原滴定
氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值；氧化还原对和原电池的组成和表示；用原电池的标准电极电位判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)和反应方向，以及原电池的电动势；以上非标准条件下的计算(能斯特方程及影响电极电位的因素)；还原反应程度(平衡常数)的计算，元素电位图的理解及其应用；氧化还原滴定的基本原理，了解滴定曲线和指示剂的作用原理；高锰酸钾法和碘量法的基本原理和应用。
7.重量分析
溶解-沉淀平衡原理和溶度积；溶度积法则的计算，沉淀形成的条件，完全沉淀的程度，同离子效应对沉淀的影响；沉淀的逐步沉淀、溶解和转化；重量分析相关计算。
8.配位化合物和配位滴定
配位化合物的组成(内界、外界、中心离子或原子、配体、配位原子、配位数)，熟悉配合物的命名；配合物(各种杂化物)中的化学键，内轨道配合物和外轨道配合物的区别；配位平衡的计算(游离中心离子的浓度，与沉淀的平衡，电极电位的计算)；其他平衡(酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原平衡)与配位平衡的关系；络合物的平衡常数、离解平衡及其影响因素；配位滴定原理，常见金属离子指示剂的作用原理及滴定计算。
1.3考试形式和试卷结构
考试形式:闭卷笔试。
得分:150分满分150分。
考试时间:120分钟
试题:填空空题，是或否题，选择题，计算题。
1.4参考书目
叶主编，无机与分析化学，高等教育出版社，2014，第二版。
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