化工分析 一、填空 ）操作，根据所需（ 标准溶液 ）的体积和浓度，以确 1.滴定分析法是通过（ 滴定 定试样中（ 待测组分 ）含量的一种分析方法。 2.滴定分析发按反应类型分为四类即（ 酸碱滴定 ）（ 配位滴定 ）（沉淀滴定）（ 氧 、 、 、 化还原滴定 ） 。 3.摩尔是一系统的（ 物质的量 ） ，该系统中所包含的基本单元数与（ 0.012 ）Kg 碳-12 的源自数目相等。当某物质 B 的基本单元数与（0.012 ）kg 碳-12 原子数目相等时，物 质 B 的物质的量就是 1mol。则 4mol 的 1/2H2O2 含有（ 24.08x10 23 次方 ）个 1/2H2O2 基 本单元。 4.反应 H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 中，H2O 的基本单元是（ 1/2 H2O ） ，KOH 的基本 。 单元是（ KOH ） 5.“物质的量”是（ 国际 ）单位制的基本量之一，用符号（ n ）表示。单位名称是（摩 尔 ） ，用符号（ mol ）表示。 6.根据质子理论， 凡能给出质子 （H+） 的物质是 （ 酸 ） 凡能接受质子的物质是 碱 ） ； （ ； 它们之间的关系可用式子表示如下： 酸—H+碱 （ ） 。 ，NH4 的共轭碱是（ NH3 ） 。 7.Cl-的共轭酸是（ HCL ） 8.根据质子理论，酸碱反应实质是酸碱之间（ 质子传递 ）反应。 9.酸碱指示剂是指在不同的（PH ）值溶液中显示不同（ 颜色 ）的有机弱酸或有机弱碱。 10.标定 HCl 标准溶液常用（Na2CO3 ）做基准物质，若用甲基橙做指示剂，在滴定过程中 颜色是由（黄 ）色变为（ 橙 ）色。 11.标定 NaOH 标准溶液常用（KHC8H4O4 ）做基准物质，化学计量点时溶液呈（碱性 ） ） 。 性，选用的指示剂是（ 酚酞 12.酸碱滴定法所设计到的酸碱反应的实质是（质子传递反应 ） 。 13.酚酞是单色指示剂，当溶液 PH=5.0 时，酚酞呈（ 无 ）色。 ，选用（ 酚酞 ）作指示剂。 14.标定 NaOH 溶液常用（KHC8H4O4 ） 15.配离子 Ag（NH 3 )2 中，中心离子是（ Ag 2+ ） ，配位体是（ NH3 ） ，配位数是 （ 2 ） ，叫做（ 二胺合银｛Ⅰ｝ ）配离子。 16.在配位滴定中，通常利用一种能与（金属 ）离子生成有色（ 配合物 ）的有机染料来指 示滴定过程中（金属离子 ）浓度的变化，这种显色剂称为金属指示剂。 17.金属指示剂指示 EDTA 配位滴定终点的原理是稳定性（ 强 ）的配位剂 EDTA 夺取稳 定性（ 弱 ）的配合物中的金属离子，置换出（ 配位剂 ） 。从而使溶液颜色发生变化， 所以金属指示剂与金属离子生成的配合物颜色应与（ 指示剂 ）颜色有（ 显著 ）区别。 18.铬黑 T 与金属离子的配合物为（ 红色 ）色。他的 PH 值最适宜的使用范围应该是 （ 9.0—10.5 ） 19.溶解在天然水中的阳离子有（ ）（ 、 ）（ 、 ）等。一般 （ ）和（ ） ，含量以 CaCO3 计高于（ ）mg/L 的水称为 硬水。 20.EDTA 配位剂和铬黑 T 指示剂分别与 Ca+、Mg+形成配合物的稳定性依次为（ ） ＞（ ）＞（ ）＞（ ） 。 21.用 EDTA 配位滴定法中 Ca+、Mg+总量时，以（ ）作指示剂。终点颜色由 （ ）色变为（ ）色。 ）和（ 解离 ）反应进行的滴定。形成配合物的 22.配位滴定法利用配合物的（ 形成 反应叫（ 配位 ）反应。 状结构的螯合物， 稳定性很 强 ） 配位比都是 1： （ ， （ 23.EDTA 能与金属离子形成 环 ） （ 1 ） ，它是 EDTA 配位滴定的（ 滴定 ）剂。 二．判断题： 1.用浓 HCL 配置 （1+3） 的盐酸溶液， 是指 1 份蒸馏水和 3 份浓 HCL 的混合溶液。 （ ╳ ） 。 。 2.6.02x10 的 23 次方个氧气分子与 58.44 克 NaCL 的物质的量相等。 （√ ） 3.配离子中，中心离子是指高价金属离子。 （ ╳ ） 。 4.配合物的稳定常数与它的不稳定常数互为倒数。 （ √ ） 。 5.能形成配合物的反应，可用于作配位滴定。 ( ╳ )。 6.螯合物是空间结构呈环状的配合物。 （ √ ） 。 。 7.因为乙二胺四乙酸是有机弱酸，所以它不能用作 EDTA 配位滴定的滴定剂。 （ ╳ ） 8.分析上采用 Na2H2Y 做 EDTA 滴定的滴定剂。 （╳ ） 。 9.当 EDTA 溶液 PH＜10 时，Y4-形态所占比例最大。 （╳ ） 。 10.金属指示剂能与金属离子形成有色配合物。 （ √ ） 。 11.金属离子与金属指示剂形成配合物的稳定常数比金属离子与 EDTA 形成配合物的稳定 。 常数要小，二者的稳定常数应相差 50 倍以上。 （ ╳ ） 。 12.配合悟的稳定性可用 K 稳与 K 不稳表示，则 K 稳=K 不稳 （ ╳ ） 13.用基准物 NA2H2Y-2H2O 可以直接配置 EDTA 标准溶液。 （ √ ） 。 14.饮用水中 Ca、Mg 过高或是过低都会对人的健康不利。 （√ ） 。 三．选择题： 1.H2PO4 的共轭碱是（ B ） 。 A．H3PO4 B.HPO4 C.PO4 2.按质子理论，下列物质中具有两性的是 （ A ） C.NO3 3.当溶液的 c(H+)=0.01mol/L 时，PH 值是（ B ） A.1 B.2 C.12 4.用基准无水 Na2CO3 标定 HCL 溶液时，不可选用的指示剂是 （ A ） A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基橙-靛蓝 5.NaOH 固体表面常含有的杂质是 （ C ） A.NA2O B.NaHCO3 C.Na2CO3 四、计算题： 1.测一工业硫酸含量，称样 1.235 克，用容量瓶稀释呈 250mL，摇匀后用移液管取出 25mL， 滴定用去 c（NaOH）=0.1400moL/L 溶液 17.80mL，求试样中 H2SO4 的质量分数。 n(NaOH)=n(1/2H2so4) w(H2SO4)= {c(NaOH) V(NaOH) M(1/2H2SO4) 250÷50}÷m 样 = {0.14x0.01780x98.08÷2x10}÷1.235 =0.9895 2.测定水中 Ca、Mg 总量，用移液管取出水样 100mL，以铬黑 T 为指示剂，用 c（EDTA） =0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，用去 4.00mL，用 CaO 表示 Ca 、Mg 总量，求质量 浓度（CaO）? n(CaO)=n(EDTA) ρ(CaO)= {c(EDTA)xV(EDTA)xM(CaO)}÷V 水 ={0.1x0.004x56.08}÷0.1 =22.43mol/L 3.称取工业氯化钙试样 8.0000g，溶解后转移到 500mL 容量瓶中，稀释至刻度。用吸量管吸 取此试样 5mL，加入适量的蒸馏水，用 c（EDTA）=0.02100mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定， 用去 21.20mL，求 CaCL2 的质量分数。 n(CaCL2)=n(EDTA) ω(CaCL2)={c(EDTA)xV(EDTA)xM(CaCL2)x500÷5}÷m 样 =｛0.021x0.0212x110.98x100｝÷8 =0.6176
